ANION

Un anion (du grec ana- : « en haut » et iôn : « qui va ») est un ion qui, ayant gagné un ou plusieurs électron(s), porte une ou plusieurs charge(s) électrique(s) négative(s) : par exemple, l’ion chlorure Cl est l’atome de chlore ayant gagné un électron. À l’inverse, un cation contient moins d'électrons que de protons.

On l’appelle ainsi car lors d’une électrolyse, cet ion est attiré par l’électrode positive nommée anode, de la même façon que les pôles de charges opposées des aimants s'attirent.

Comportement des anions dans l'eau libre

En raison de la forte polarité de sa molécule, l’eau est un excellent solvant des ions.

Le seul anion présent dans l’eau pure est l’ion hydroxyde (OH), issu de l’autoprotolyse.

L’anion peut-être monoatomique tel l’ion chlorure (Cl), ou polyatomique, tel l’ion nitrite (NO2).

Il peut être inorganique, tel le carbonate (CO32–), l’hydrogénocarbonate ou bicarbonate (HCO3), le sulfate (SO42–), le nitrate (NO3), le dihydrogénophosphate (H2PO4), l’hydrogénophosphate (HPO42–) et le phosphate (PO43–), ou organique, comme l’ion acétate (CH3COO).

S'il s'agit d'un non-métal, l'atome « préférera » gagner un électron plutôt que d'en perdre un. Il est aussi vrai que si l'atome est dans la catégorie des métaux, il « préférera » en perdre, plutôt que d'en gagner. Plus l'attraction du noyau sur les électrons est forte, moins l'atome « souhaitera » laisser partir ces électrons. La seule exception est l'hydrogène, puisqu'il n'y a en son noyau qu'un seul proton, il n'y a aucune attraction dominante. Donc, il peut aussi bien perdre son électron (H+) qu'en gagner un autre (H-).

Comportement des anions dans l'eau capillaire

Comportement des anions dans l'eau capillaire

Dans le sol ou les roches poreuses, les anions dans l'eau capillaire changent de comportement. Les théories classiques de convection-dispersion des solutés dans le sol utilisées jusque dans les années 1990, ne décrivent pas le vrai comportement des anions dans le sol.

Dans l'eau du sol, ou dans l'eau de nappe par exemple présente dans la craie, on a depuis plusieurs décennies constaté que la vitesse moyenne de transport des anions dissous dans l'eau peut être très supérieure à celle des molécules d'eau qui accompagne.
Ce phénomène est aussi connu sous le nom d'
exclusion anionique. Il est attribué à une répulsion électrostatique induite par la charge négative des surfaces solides ; Cette force pousse les anions dans les centres des pores de la matière où leur vitesse est alors plus rapide. Elle est décrite par une théorie dite « diffusive double-layer theory ». Ainsi a-t-on expérimentalement montré (1990/91) (sur des sols littoraux irriguées) que les ions chlorure et sulfate circulaient environ deux fois plus vite dans le sol que la vitesse à laquelle circule l'eau (ici radiomarquée par du tritium) dans laquelle ils sont dissous, et environ 30 fois plus vite dans tout ou partie d'une roche poreuse lors de cette étude (soit bien plus que les valeurs prévues par les anciens modèles de diffusion moléculaire dans un milieu poreux)2. L'exclusion anionique peut ainsi contredire des modèles uniquement basés sur l'hydrodynamisme, la concentration de la solution et la vitesse d'écoulement. C'est un phénomène à prendre en compte dans les cas de sols perdant des anions ou vulnérables à la salinisation.

Liste d'anions

Oxo-anions

Nom

Formule

Arséniate

AsO43−

Arsénite

AsO33−

Borate

BO33−

Bromate

BrO3

Carbonate

CO32−

Chlorate

ClO3

Chlorite

ClO2

Chromate

CrO42−

Dichromate

Cr2O72−

Dihydrogénophosphate

H2PO4

Hydrogéno-oxalate

HC2O4

Hydrogénocarbonate

HCO3

Hydrogénophosphate

HPO42−

Hydrogénosulfate

HSO4

Hydrogénosulfite

HSO3

Hypobromite

BrO

Hypochlorite

ClO

Iodate

IO3

Nitrate

NO3

Nitrite

NO2

Oxalate

C2O42−

Perchlorate

ClO4

Permanganate

MnO4

Phosphate

PO43−

Phosphite

PO33−

Sulfate

SO42−

Sulfite

SO32−

Thiosulfate

S2O32−

 

Anions monoatomiques

Nom

Formule

Bromure

Br

Chlorure

Cl

Fluorure

F

Hydrure

H

Iodure

I

Nitrure

N3−

Oxyde

O2−

Sulfure

S2−

 

Anions issus d'acides organiques

Nom

Formule

Acétate

CH3COO

Butyrate

CH3CH2CH2CO2

Formiate

HCO2

Oxalate

OOC-COO

Salicylate

ortho-HO-C6H4-CO2

Tartrate

OOC-(CHOH)2-COO

 

Autres anions

Nom

Formule

Aluminate

Al(OH)3

Amidure

NH2

Azoture

N3

Cyanate

OCN

Cyanure

CN

Diphosphate

P2O74−

Électrure

e

Hydrogénosulfure

HS

Hydroxyde

HO

Peroxyde

O22−

Peroxodisulfate

S2O82−

Superoxyde

O2

Thiocyanate

SCN

Le dianion

N'importe quel anion portant deux charges négatives.

 

 

 

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